RAT DOWN

L'ozone est de l'oxygène enrichi, composé de trois atomes d'oxygène, instable et se décomposant avec une certaine facilité en oxygène normal et un atome d'oxygène, qui est puissant oxydant. Du fait de cette caractéristique, il agit avec une grande efficacité comme désinfectant et se présente comme le plus sérieux concurrent du chlore.

L'ozone est un gaz légèrement bleu, d'odeur caractéristique, qui peut être perçue suite aux orages. Il est peu soluble dans l'eau et est très volatil. Il se maintient dans l'eau seulement quelques minutes; lors de son utilisation, environ 10% se perd par volatilisation. Les doses nécessaires pour désinfecter l'eau varient selon sa qualité.

L’ozone dans l’eau :

L'ozone est considéré comme le désinfectant avec la plus grande efficacité microbicide et nécessite des temps de contact assez courts. Il a été démontré lorsque l'ozone est transféré à l'eau par un mélangeur en ligne sans mouvement, les bactéries sont détruites en deux secondes: c'est pour cela que le temps de contact pour l'ozonisation n'a pas grande importance.

La vitesse à laquelle l'ozone tue les bactéries est trois mille fois meilleure que celle du chlore, du fait que bien qu'ils soient tous deux des oxydants, le mécanisme d'action est différent :

L'ozone tue la bactérie via une rupture de la membrane cellulaire.

Ce procédé, connu comme la destruction des cellules par lyse, est responsable de la dispersion du cytoplasme cellulaire dans l'eau : les lipides insaturés sont les composants majoritaires de la membrane cytoplasmique des bactéries, l'ozone attaque les liaisons oléfiniques donnant lieu à la formation d'un ozonide. Cette action commence à détruire la capacité de fonctionnement de la cellule et peut être suffisante pour causer la mort des cellules les plus faibles. Cet ozonide possède un fort potentiel d'oxydation, il est instable et exerce sa propre action de désinfection attaquant les enzymes, les groupes thiols ou aldéhydes, libérant des composés péroxyles, qui sont aussi des désinfectants, tout cela conduit comme dit précédemment à la dispersion du cytoplasme et par conséquent à la mort du micro-organisme.

En revanche, le chlore doit s'introduire à travers la paroi cellulaire de la bactérie et diffuser dans le cytoplasme, action qui dépend en grande partie du temps de contact.

Grâce à son grand pouvoir oxydant, l'usage du chlore peut être recommandé en prétraitement des eaux pour la réduction des métaux dissous et l'élimination de la matière organique, ce qui permet une économie de coagulants et de temps de rétention.

Expérimentalement, il a été démontré que des quantités moindres d'ozone que de chlore sont requises dans des procédés similaires de prétraitement. L'ozone, en     plus d'attaquer les précurseurs des trihalométhanes et réduire leur concentration dans l'eau, détruit ces composés déjà formés. Un autre avantage face au chlore est qu'il ne donne pas à l'eau de couleur, d'odeur, de goût et évite les autres aspects toxicologiques liés à la chloration (trihalométhanes, chlorophénols et chloramines).

Ci-dessous, un exemple précis de l'effet de l'Ozone sur une culture de spores: